o BAHAN AJAR KIMIA SMA - Anakciremai

Header Ads

  • Breaking News

    BAHAN AJAR KIMIA SMA

    STANDAR KOMPETENSI
    INDIKATOR
    Menentukan beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air melalui percobaan.
    Menyebutkan jenis garam yang terhidrolisis baik parsial maupun total
    Menentukan sifat garam yang terhidrolisis
    Menuliskan reaksi garam yang terhidrolisis
    MATERI HIDROLISIS GARAM
    Pengertian Hidrolisis : “Reaksi penguraian garam oleh air atau reaksi ion-ion garam dengan air"
    Sifat Larutan garam
    Garam yang berasal dari :
    ~ Asam kuat basa kuat bersifat netral
    ~ Asam kuat basa lemah , bersifat asam
    ~ Asam lemah basa kuat , bersifat basa
    ~ Asam lemah basa lemah, bergantung pada harga Ka
    dan Kb.

    Reaksi Hidrolisis
    Garam dari Asam lemah basa kuat
    Garam yang terbentuk dari asam kuat basa lemah dalam air menghasilkan anion ( dari asam lemah) dan bereaksi dengan air menghasilkan OH-
    CH3COONa (aq) CH3COO-(aq) + Na+(aq)
    CH3COO- (aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq)
    Na+ (aq) + H2O(l) tidak terhidrolisis
    Adanya ion OH- mengakibatkan [H+] dalam air < [OH-],
    sehingga larutan bersifat basa
    Na+ tidak bereaksi dengan air karena berasal dari basa
    kuat. ( terjadi hidrolisis parsial/sebagian)

    Garam dari asam kuat basa lemah
    Garam jenis ini menghasilkan kation dalam air ( dari basa lemah) yang akan bereaksi dengan air menghasilkan H+
    NH4Cl(aq) NH4+(aq) + Cl-(aq)
    NH4+(aq) + H2O(l) NH4OH(aq) + H+(aq)
    Cl-(aq) + H2O(l) tidak terhidrolisis
    Dihasilkannya ion H+ mengakibatkan [H+] dalam air > [OH-]
    sehingga larutan bersifat asam .
    Ion Cl- tidak bereaksi dengan air ( berasal dari asam kuat)
    Garam dari asam kuat basa lemah mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam.

    Garam dari Asam lemah basa lemah
    Garam jenis ini terionisasi dalam air, kation dan anionnya bereaksi dengan air .
    NH4CN(aq) NH4+(aq) + CN-(aq)
    NH4+(aq) + H2O(l) NH4OH(aq) + H+(aq)
    CN-(aq) + H2O(l) HCN(aq) + OH-(aq)
    Karena reaksi kedua ion menghasilkan H+ dan OH-, maka sifat larutan garam ditentukan oleh harga tetapan kesetimbangan asam lemah (Ka) dan tetapan kesetimbangan basa lemah ( Kb).
    Jika Ka > Kb ( bersifat asam)
    Ka < Kb ( bersifat basa)
    Ka = Kb ( netral)
    Garam yang terbentuk dari asam lemah basa lemah mengalami hidrolisis total.

    Garam dari asam kuat basa kuat
    Ion-ion yang dihasilkan dari garam jenis ini tidak bereaksi dengan air, sebab asam kuat dan basa kuat yang terbentuk akan segera terionisasi kembali secara sempurna.
    NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)
    Na+(aq) + H2O(l) tidak terhidrolisis
    Cl-(aq) + H2O(l) tidak terhidrolisis
    Tidak dihasilkannya ion H+ dan OH-, mengakibatkan konsentrasi ion-ion tersebut di dalam air tidak terganggu (tetap ), [H+] = [OH-] dan larutan bersifat netral.
    Garam yang terbentuk dari asam kuat basa kuat tidak mengalami hidrolisis.

    CONTOH SOAL
    Tulislah reaksi hidrolisis dari CH3COOK dan tentukan sifat larutannya !
    Jawab :
    CH3COOK(aq) CH3COO-(aq) + K+(aq)
    CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq)
    K+(aq) + H2O(l) tidak terhidrolisis
    Dari hasil reaksi kesetimbangan diperoleh ion OH- , sehingga [ OH-] > [ H+ ] , dan larutan garam bersifat basa
    LATIHAN/TUGAS
    Kerjakan soal-soal berikut !

    Tulislah reaksi hidrolisis dari garam-garam berikut kemudian tentukan sifat larutannya !
    1. Na2CO3
    2. (NH4)2SO4
    3. Na2S
    4. CH3COONH4
    5. K2SO4

    2 comments:

    Silakan berkomentar di anakciremai.com, Maaf Jika komentar anda berbau spam akan saya hapus.

    Post Top Ad

    Post Bottom Ad

    7