BAHAN AJAR KIMIA SMA

STANDAR KOMPETENSI
INDIKATOR
Menentukan beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air melalui percobaan.
Menyebutkan jenis garam yang terhidrolisis baik parsial maupun total
Menentukan sifat garam yang terhidrolisis
Menuliskan reaksi garam yang terhidrolisis
MATERI HIDROLISIS GARAM
Pengertian Hidrolisis : “Reaksi penguraian garam oleh air atau reaksi ion-ion garam dengan air"
Sifat Larutan garam
Garam yang berasal dari :
~ Asam kuat basa kuat bersifat netral
~ Asam kuat basa lemah , bersifat asam
~ Asam lemah basa kuat , bersifat basa
~ Asam lemah basa lemah, bergantung pada harga Ka
dan Kb.

Reaksi Hidrolisis
Garam dari Asam lemah basa kuat
Garam yang terbentuk dari asam kuat basa lemah dalam air menghasilkan anion ( dari asam lemah) dan bereaksi dengan air menghasilkan OH-
CH3COONa (aq) CH3COO-(aq) + Na+(aq)
CH3COO- (aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq)
Na+ (aq) + H2O(l) tidak terhidrolisis
Adanya ion OH- mengakibatkan [H+] dalam air < [OH-],
sehingga larutan bersifat basa
Na+ tidak bereaksi dengan air karena berasal dari basa
kuat. ( terjadi hidrolisis parsial/sebagian)

Garam dari asam kuat basa lemah
Garam jenis ini menghasilkan kation dalam air ( dari basa lemah) yang akan bereaksi dengan air menghasilkan H+
NH4Cl(aq) NH4+(aq) + Cl-(aq)
NH4+(aq) + H2O(l) NH4OH(aq) + H+(aq)
Cl-(aq) + H2O(l) tidak terhidrolisis
Dihasilkannya ion H+ mengakibatkan [H+] dalam air > [OH-]
sehingga larutan bersifat asam .
Ion Cl- tidak bereaksi dengan air ( berasal dari asam kuat)
Garam dari asam kuat basa lemah mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam.

Garam dari Asam lemah basa lemah
Garam jenis ini terionisasi dalam air, kation dan anionnya bereaksi dengan air .
NH4CN(aq) NH4+(aq) + CN-(aq)
NH4+(aq) + H2O(l) NH4OH(aq) + H+(aq)
CN-(aq) + H2O(l) HCN(aq) + OH-(aq)
Karena reaksi kedua ion menghasilkan H+ dan OH-, maka sifat larutan garam ditentukan oleh harga tetapan kesetimbangan asam lemah (Ka) dan tetapan kesetimbangan basa lemah ( Kb).
Jika Ka > Kb ( bersifat asam)
Ka < Kb ( bersifat basa)
Ka = Kb ( netral)
Garam yang terbentuk dari asam lemah basa lemah mengalami hidrolisis total.

Garam dari asam kuat basa kuat
Ion-ion yang dihasilkan dari garam jenis ini tidak bereaksi dengan air, sebab asam kuat dan basa kuat yang terbentuk akan segera terionisasi kembali secara sempurna.
NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)
Na+(aq) + H2O(l) tidak terhidrolisis
Cl-(aq) + H2O(l) tidak terhidrolisis
Tidak dihasilkannya ion H+ dan OH-, mengakibatkan konsentrasi ion-ion tersebut di dalam air tidak terganggu (tetap ), [H+] = [OH-] dan larutan bersifat netral.
Garam yang terbentuk dari asam kuat basa kuat tidak mengalami hidrolisis.

CONTOH SOAL
Tulislah reaksi hidrolisis dari CH3COOK dan tentukan sifat larutannya !
Jawab :
CH3COOK(aq) CH3COO-(aq) + K+(aq)
CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq)
K+(aq) + H2O(l) tidak terhidrolisis
Dari hasil reaksi kesetimbangan diperoleh ion OH- , sehingga [ OH-] > [ H+ ] , dan larutan garam bersifat basa
LATIHAN/TUGAS
Kerjakan soal-soal berikut !

Tulislah reaksi hidrolisis dari garam-garam berikut kemudian tentukan sifat larutannya !
1. Na2CO3
2. (NH4)2SO4
3. Na2S
4. CH3COONH4
5. K2SO4

Postingan terkait:

2 Tanggapan untuk "BAHAN AJAR KIMIA SMA"

Silakan berkomentar di anakciremai.com, Maaf Jika komentar anda berbau spam akan saya hapus.